Ртуть

Ртуть: интересные факты

Ртуть

Пожалуй, ртуть является одним из немногих химических элементов, обладающих массой интересных свойств, а также обширнейшей сферой применения за всю историю человечества. Вот лишь некоторые интересные факты об этом химическом элементе.

Прежде всего, ртуть — единственный металл и второе (наряду с бромом) вещество, которое при комнатной температуре пребывает в жидком состоянии. Твердым она становится только при температуре –39 градусов.

А вот повышение ее до +356 градусов заставляет ртуть закипать и превращаться в ядовитый пар. Благодаря своей плотности она имеет большой удельный вес (см. статью Самые тяжелые металлы в мире).

Так, 1 литр вещества весит более 13 килограммов.

Чугунное ядро плавает в ртути

В природе она может встречаться в чистом виде – вкраплениями небольших капель в других породах. Но чаще всего ртуть добывали, обжигая ртутный минерал киноварь. Также присутствие ртути можно обнаружить в сульфидных минералах, глинистых сланцах и др.

Благодаря своему цвету в античные времена этот металл даже отождествляли с живым серебром, о чем свидетельствует одно из её латинских названий: argentumvivum. И это немудрено, ведь находясь в своем естественном состоянии – жидком, она способна «бежать» быстрее воды.

Благодаря отличной электропроводимости ртуть широко применяется при изготовлении осветительных приборов и выключателей. А вот ртутные соли используются при изготовлении различных веществ, от антисептиков до взрывчатки.

Человечество использует ртуть вот уже более 3000 лет. Благодаря своей токсичности она активно применялась древними химиками для того чтобы извлечь из руды золото, серебро, платину и другие металлы.

Такой способ под названием амальгация позже был забыт, к нему вернулись только в XVI столетии.

Возможно, благодаря именно ему добыча золота и серебра колонизаторами Южной Америки в свое время достигла колоссальных размеров.

Особое место в использовании ртути в средневековье является применение ее в мистических ритуалах. Распыляемый красный порошок киновари, по мнению шаманов и магов, должен был отпугивать злых духов. Также применяли «живое серебро» для добывания золота алхимическим путем.

Но металлом ртуть стала только лишь в 1759 году, когда Михаил Ломоносов и Иосиф Браун смогли доказать этот факт.

Несмотря на свою токсичность, ртуть активно применяли лекари древности при лечении всевозможных заболеваний. На ее основе изготавливали медицинские препараты и снадобья для лечения различных кожных заболеваний.

Она входила в состав мочегонных и слабительных препаратов, использовалась в стоматологии. А йоги древней Индии, согласно запискам Марко Поло, употребляли напиток на основе серы и ртути, который продлевал им жизнь и давал силы.

Также известны случая изготовления китайскими знахарями «пилюлю бессмертия» на основе данного металла.

В медицинской практике известны случаи использования ртути и при лечении заворота кишок. По мнению врачей тех времен, благодаря своим физическим свойствам «жидкое серебро» должно было проходить через кишки, распрямляя их. Но указанный способ не прижился, так как он имел весьма плачевные результаты – пациенты погибали от разрыва кишечника.

Сегодня в медицине ртуть можно встретить только лишь в градусниках, измеряющих температуру тела. Но и в этой нише ее постепенно вытесняет электроника.

Но несмотря на приписываемые полезные свойства, ртуть обладает и разрушительными свойствами на человеческий организм. Так, по мнению ученых, жертвой ртутного «лечения» стал русский царь Иван Грозный. При эксгумации его останков современные специалисты установили, что государь русский умер в результате ртутной интоксикации, полученной им в ходе лечения сифилиса.

Губительным стало применение солей ртути и для средневековых мастеров по изготовлению шляп. Постепенное отравление парами ртути становилось причиной слабоумия, получившего название болезни сумасшедшего шляпника. Этот факт нашел отражение в «Алисе в стране чудес» Льюиса Кэрролла. Автор отлично изобразил этот недуг в образе Сумасшедшего Шляпника.

А вот употребление ртути с целью самоубийства как раз наоборот, не увенчивались успехом. Известны факты, когда люди выпивали ее или делали внутривенные ртутные инъекции. И все они остались живыми.

Применение ртути

В современном мире ртуть нашла широчайшее применение в электронике, где компоненты на ее основе используются во всевозможных лампах и прочей электротехнике, ее применяют в медицине для производства некоторых лекарств и в сельском хозяйстве при обработке семян.

Ртуть применяют для производства краски, которой открашивают корабли. Дело в том, что на подводной части судна могут образовываться колонии бактерий и микроорганизмов, которые разрушают обшивку. Краска на основе ртути препятствует этому разрушительному воздействию.

Также этот металл используют при переработке нефти для регулирования температуры процесса.

Но на этом ученые не останавливаются. Сегодня проводится большая работа по изучению полезных свойств данного металла с последующим его применением в механике и химической промышленности.

Ртуть: 7 коротких фактов

  1. Ртуть это единственный металл, который при нормальных условиях находится в жидком состоянии.
  2. Возможно изготовить сплавы ртути со всеми металлами, кроме железа и платины.
  3. Ртуть — очень тяжелый металл, т.к. обладает огромной плотностью. Например, 1 литр ртути имеет массу около 14 кг.
  4. Металлическая ртуть не так ядовита как принято считать. Наиболее опасны пары ртути и её растворимые соединения. Сама металлическая ртуть не всасывается в желудочно-кишечном тракте и выводится из организма.
  5. Ртуть нельзя перевозить в самолетах. Но не из-за её токсичности как может показаться на первый взгляд. Все дело в том, что ртуть, контактируя с алюминиевыми сплавами, делает их хрупкими. Поэтому, случайно разлив ртуть, можно повредить самолет.
  6. Способность ртути равномерно расширяться при нагреве нашла широкое применение в разного рода термометрах.
  7. Помните Сумасшедшего Шляпника из «Алисы в стране Чудес»? Так вот раньше такие «шляпники» существовали на самом деле. Все дело в том, что фетр, используемый для производства шляп, обрабатывали ртутными соединениями. Постепенно ртуть накапливалась в организме мастера, а одним из симптомов ртутного отравления является сильное расстройство рассудка, проще говоря шляпники часто в итоге сходили с ума.

Источник: http://www.alto-lab.ru/elements/rtut/

  • Ртуть (Hg, от лат. Hydrargyrum) — элемент шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80, относящийся к подгруппе цинка (побочной подгруппе II группы). Простое вещество ртуть — переходный металл, при комнатной температуре представляющий собой тяжёлую серебристо-белую жидкость, пары которой чрезвычайно ядовиты. Ртуть — один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент — бром).

1 История

Происхождениеназвания

2 Нахождениев природе

2.1 Месторождения

3 Вокружающей среде

4 Изотопы

5 Получение

6 Физическиесвойства

7 Химическиесвойства

7.1 Характерныестепени окисления

7.2 Свойстваметаллической ртути

8 Применениертути и её соединений

8.1 Медицина

8.2 Техника

8.3 Металлургия

8.4 Химическаяпромышленность

8.5 Сельскоехозяйство

9 Токсикологияртути

9.1 Гигиеническоенормирование концентраций ртути

9.2 Демеркуризация

12 Ссылки

История

Астрономическийсимвол планеты Меркурий

Ртуть известна сдревних времен. Нередко её находилив самородном виде(жидкие капли на горных породах), но чащеполучали обжигом природнойкиновари.

Древние греки и римляне использовалиртуть для очистки золота (амальгамирование),знали о токсичности самой ртути и еёсоединений, в частности сулемы.

Много веков алхимики считали ртутьглавной составной частью всех металлови полагали, что если жидкой ртутивозвратить твердость припомощи серы или мышьяка,то получится золото.Выделение ртути в чистом виде былоописано шведским химиком ГеоргомБрандтом в1735 г.

Для представления элемента каку алхимиков,так и в нынешнее времяиспользуется символ планеты Меркурий.Но принадлежность ртути к металлам быладоказана только трудами Ломоносова и Брауна,которые в декабре 1759года смоглизаморозить ртуть и установить еёметаллические свойства: ковкость,электропроводность и др.

Происхождение названия

Русское названиертути происходит от праслав. *rьtǫ,связанного с лит. rìsti «катиться»[5].Символ Hg заимствован от латинского алхимическогоназвания этогоэлемента hydrargyrum (отдр.-греч. ὕδωρ «вода»и ἄργυρος «серебро»).

Нахождение в природе

Ртуть —относительно редкий элемент в земнойкоре сосредней концентрацией 83 мг/т. Однаковвиду того, что ртуть слабо связываетсяхимически с наиболее распространённымив земной коре элементами, ртутные рудымогут быть очень концентрированнымипо сравнению с обычными породами.

Наиболее богатые ртутью руды содержатдо 2,5 % ртути. Основная форма нахожденияртути в природе — рассеянная, и только0,02 % её заключено в месторождениях. ртути в различных типахизверженных пород близки между собой(около 100 мг/т).

Из осадочных породмаксимальные концентрации ртутиустановлены в глинистых сланцах (до 200мг/т). В водах Мировогоокеана содержаниертути — 0,1 мкг/л. Важнейшей геохимическойособенностью ртути является то, чтосреди других халькофильных элементовона обладает самым высоким потенциаломионизации.

Это определяет такие свойствартути, как способность восстанавливатьсядо атомарной формы (самородной ртути),значительную химическую стойкость ккислороду и кислотам.

Ртуть присутствуетв большинстве сульфидных минералов.Особенно высокие её содержания (дотысячных и сотых долей процента)устанавливаются в блёклых рудах,антимонитах, сфалеритах и реальгарах.

Близость ионных радиусов двухвалентнойртути и кальция, одновалентной ртути ибария определяет их изоморфизм вофлюоритах и баритах. В киновари иметациннабарите сера иногда замещаетсяселеном или теллуром; содержание селеначасто составляет сотые и десятые долипроцента.

Известны крайне редкие селенидыртути — тиманит (HgSe)и онофрит (смесьтиманита и сфалерита).

Ртуть являетсяодним из наиболее чувствительныхиндикаторов скрытого оруденения нетолько ртутных, но и различных сульфидныхместорождений, поэтому ореолы ртутиобычно выявляются над всеми скрытымисульфидными залежами и вдоль дорудныхразрывных нарушений. Эта особенность,а также незначительное содержание ртутив породах, объясняются высокой упругостьюпаров ртути, возрастающей с увеличениемтемпературы и определяющей высокуюмиграцию этого элемента в газовой фазе.

В поверхностныхусловиях киноварь и металлическая ртутьне растворимы в воде, но при их наличии(Fe2(SO4)3,озон, пероксид водорода) растворимостьэтих минералов достигает десятков мг/л.Особенно хорошо растворяется ртуть всульфидах едких щелочей с образованием,например, комплекса HgS•nNa2S.Ртуть легко сорбируется глинами,гидроокислами железа и марганца,глинистыми сланцами и углями[6].

В природе известнооколо 20 минералов ртути, но главноепромышленное значение имеет киноварьHgS (86,2 % Hg). В редких случаях предметомдобычи является самородная ртуть,метациннабарит HgS и блёклая руда —шватцит (до 17 % Hg). На единственномместорождении Гуитцуко (Мексика) главнымрудным минералом является ливингстонитHgSb4S7.

В зоне окисления ртутных месторожденийобразуются вторичные минералы ртути.К ним относятся, прежде всего, самороднаяртуть, реже метациннабарит, отличающиесяот таких же первичных минералов большейчистотой состава. Относительнораспространена каломель Hg2Cl2.

На месторождении Терлингуа (Техас)распространены и другие гипергенныегалоидные соединения — терлингуаитHg2ClO,эглестонит Hg4Cl.

Источник: https://StudFiles.net/preview/4165066/

Ртуть: опасность для человека. Чем опасна ртуть

Ртуть

Первые сведения о соединениях, содержащих ртуть, доходят до нас из глубины веков. Аристотель упоминает о ней впервые в 350 году до нашей эры, но археологические находки говорят о более раннем сроке применения.

Основными направлениями использования ртути были медицина, живопись и архитектура, изготовление венецианских зеркал, обработка металлов и т. д. Ее свойства люди выясняли только экспериментальным путем, что требовало большого количества времени и стоило многих жизней. О том, что ртуть опасна для человека, известно с момента начала ее использования.

Современные методы и способы исследования гораздо эффективнее и безопаснее, но все равно многого об этом металле люди еще не знают.

Химический элемент

При нормальных условиях ртуть – это тяжелая жидкость бело-серебристого цвета, ее принадлежность к металлам была доказана М. В. Ломоносовым и И. А. Брауном в 1759 году. Ученые доказали, что в твердом агрегатном состоянии она электропроводна и может подвергаться ковке.

Ртуть (Hydrargyrum, Hg) в периодической системе Д. И. Менделеева имеет атомный номер 80, располагается в шестом периоде, 2 группе и относится к подгруппе цинка. В переводе с латинского языка название дословно означает «серебряная вода», с древнерусского – «катиться».

Уникальность элемента заключается уже в том, что это единственный жидкий металл, который в природе находится в рассеянном виде и встречается в виде соединений. Капля ртути, скатывающаяся по горной породе, – явление невозможное.

Молярная масса элемента – 200 г/моль, радиус атома – 157 пм.

Свойства

При температуре 20 оС удельный вес ртути составляет 13,55 г/см3, для процесса плавления необходимы -39 оС, для кипения – 357 оС, для замерзания -38,89 оС. Повышенное давление насыщенных паров дает высокую скорость испарения.

При повышении температуры пары ртути становятся наиболее опасными для живых организмов, причем для данного процесса не является преградой вода или любая другая жидкость. Наиболее востребованное на практике свойство – получение амальгамы, которая образуется в результате растворения металла в ртути. При ее большом количестве сплав получается полужидкого агрегатного состояния.

Ртуть легко выходит из соединения, что используется в процессе извлечения драгоценных металлов из руды. Амальгамированию не поддаются такие металлы, как вольфрам, железо, молибден, ванадий. В химическом отношении ртуть – достаточно стойкий элемент, который легко переходит в самородное состояние и вступает в реакцию с кислородом только при высокой температуре (300 оС).

При взаимодействии с кислотами растворение происходит только в азотной кислоте и царской водке. Металлическая ртуть окисляется серой или перманганатом калия. Она активно вступает в реакцию с галогенами (йод, бром, фтор, хлор) и неметаллами (селен, фосфор, сера). Органические соединения с атомом углерода (алкил-ртутные) являются наиболее стабильными и формируются в природных условиях.

Метилртуть считается одним из наиболее токсичных металлоорганических соединений с короткой цепочкой связей. В этом состоянии ртуть опасность для человека приобретает наивысшую.

Если рассматривать ртуть в качестве полезного ископаемого, которое применяется во многих отраслях промышленности и сферах хозяйственной деятельности человека, то это достаточно редкий металл. По оценкам специалистов, в поверхностном слое земной коры содержится всего 0,02 % от общего количества упомянутого элемента.

Наибольшая часть ртути и ее соединений находится в водах Мирового океана и рассеяна в атмосфере. Последние исследования показывают, что большое содержание данного элемента содержит мантия Земли. В соответствии с этим утверждением возникло такое понятие, как «ртутное дыхание Земли». Оно заключается в процессе дегазации при дальнейшем испарении с поверхности.

Наибольший выброс ртути происходит в момент извержения вулканов. В дальнейшем естественные и техногенные выбросы включаются в круговорот, который происходит за счет соединения с другими элементами при благоприятных природных условиях. Процесс образования и распада паров ртути изучен слабо, но наиболее вероятной гипотезой считается участие в нем некоторых видов бактерий.

Но основной проблемой являются метил- и демитил-производные соединения, которые активно образуются в природе – в атмосфере, воде (придонные илистые участки или секторы наибольшего загрязнения органическими веществами) – без участия катализаторов. Метилртуть обладает очень высоким сходством с биологическими молекулами.

Чем опасна ртуть – так это возможностью накопления в любом живом организме за счет легкости проникновения и адаптации.

Месторождения

Ртутьсодержащих и ртутных минералов насчитывается более 100, но основным соединением, которое обеспечивает рентабельность добычи, выступает киноварь.

В процентном отношении она имеет следующую структуру: сера 12-14 %, ртуть 86-88 %, при этом самородная ртуть, блеклые руды, метациннабарит и т. д. являются сопутствующими основному сульфидному минералу.

Размеры кристаллов киновари достигают 3-5 см (максимум), наиболее распространенные имеют размер 0,1-0,3 мм и могут содержать примеси цинка, серебра, мышьяка и т. д. (до 20 элементов).

Рудных участков в мире насчитывается около 500, наиболее продуктивно работают месторождения Испании, Словении, Италии, Киргизии. Для обработки руды применяют два основных метода: окисление при высокой температуре с высвобождением ртути и обогащение начального материала с последующей переработкой полученного концентрата.

Области применения

В связи с тем что опасность ртути доказана, с 70-х годов XX века ограничено ее применение в медицине. Исключением является мертиолят, используемый для консервации вакцин. Амальгама серебра на сегодняшний день еще встречается в стоматологии, но активно вытесняется светоотражаемыми пломбами.

Наиболее широкое применение опасного металла фиксируется при создании приборов и точных инструментов. Пары ртути используются для работы люминесцентных и кварцевых ламп. В этом случае результат воздействия зависит от покрытия светопропускающего корпуса. За счет уникальной теплоемкости металлическая ртуть востребована при производстве высокоточных измерительных приборов – термометров.

Сплавы используются для изготовления датчиков положения, подшипников, герметичных выключателей, электроприводов, вентилей и т. д. Биоцидные краски ранее тоже содержали ртуть и использовались для покрытия корпусов судна, что предотвращало их от обрастания. Химическая промышленность в больших объемах использует соли данного элемента как катализатор при выделении ацетальдегида.

В агропромышленном комплексе сулему и каломель применяют для обработки семенного фонда – токсичная ртуть предохраняет зерно и семена от вредителей. В металлургии наиболее востребованы амальгамы. Соединения ртути часто используются в качестве электролитического катализатора для производства хлора, щелочи и активных металлов.

Золотопромышленники применяют данный химический элемент для обработки руды. Ртуть и ее соединения используются в ювелирном деле, при производстве зеркал и вторичной переработке алюминия.

Токсичность (чем опасна ртуть)

В результате техногенной деятельности человека в окружающей нас среде повышается концентрация токсичных веществ, загрязнителей. Одним из таких элементов, обозначенных на первых позициях по ядовитости, является ртуть. Опасность для человека представляют органические и неорганические ее соединения и пары.

Это кумулятивный высокотоксичный яд, который может накапливаться в организме человека годами или поступить единовременно. Поражается ЦНС, ферментативная и кроветворная система, а степень и исход отравления зависят от дозы и способа проникновения, токсичности соединения, времени воздействия.

Хроническое отравление ртутью (накопление критической массы вещества в организме) характеризуется наличием астеновегетативного синдрома, нарушением деятельности нервной системы. Первыми признаками являются: дрожание век, кончиков пальцев, а затем конечностей, языка и всего тела.

При дальнейшем развитии отравления проявляется бессонница, головные боли, тошнота, нарушение деятельности ЖКТ, неврастения, нарушается память. Если происходит отравление парами ртути, то характерными симптомами являются заболевания дыхательных путей.

При непрекращающемся воздействии отравляющего вещества дает сбой выводящая система, что может повлечь летальный исход.

Отравление солями ртути

Наиболее быстро и сложно протекающий процесс. Симптомы: головная боль, металлический привкус, кровоточивость десен, стоматит, усиление мочеиспускания при постепенном его сокращении и полном прекращении. При тяжелой форме характерны повреждения почек, желудочно-кишечного тракта, печени. Если человек и выживет, то навсегда останется инвалидом.

Действие ртути приводит к осаждению белков и гемолизу кровяных эритроцитов. На фоне данных симптомов имеет место необратимое поражение центральной нервной системы.

Такой элемент, как ртуть, опасность для человека представляет в любой форме взаимодействия, а последствия отравления могут быть непоправимы: оказывая влияние на весь организм, они могут отражаться и на следующих поколениях.

Способы проникновения яда

Основными источниками отравления являются воздух, вода, пищевые продукты. Ртуть может проникать через дыхательные пути при испарении вещества с поверхности. Хорошей пропускной способностью обладает кожный покров и желудочно-кишечный тракт.

Для отравления достаточно искупаться в водоеме, который загрязнен промышленными сбросами, содержащими ртуть; употребить в пищу продукты с высоким содержанием химического элемента, который может попасть в них из зараженных биологических видов (рыба, мясо).

Отравление парами ртути получают, как правило, в результате профессиональной деятельности – при несоблюдении техники безопасности на связанных с данным элементом производствах. Не является исключением и отравление в бытовых условиях.

Это происходит при ненадлежащей эксплуатации приборов и инструментов, содержащих ртуть и ее соединения.

Опасность ртути из градусника

Наиболее часто применяемый медицинский инструмент высокой точности – термометр, он имеется в каждом доме. В обычных бытовых условиях большинство людей не имеют доступа к высокотоксичным соединениям, в состав которых входит ртуть. «Разбили градусник» – это наиболее вероятная ситуация взаимодействия с ядом.

Большинство наших соотечественников до сих пор пользуются ртутными термометрами. Это объясняется прежде всего точностью их показаний и недоверием населения к новым технологиям. В случае повреждения термометра ртуть опасность для человека, конечно, представляет, но еще большую угрозу таит безграмотность.

Если быстро, качественно и эффективно провести ряд несложных манипуляций, то вред здоровью если и будет нанесен, то минимальный

.

Этап 1

Прежде всего необходимо собрать все части разбитого термометра и ртуть. Это наиболее трудоемкий процесс, но от его выполнения зависит здоровье всех членов семьи и домашних животных.

Для правильной утилизации необходимо взять стеклянный сосуд, который обязательно должен герметично закрываться. Перед началом работ из помещения удаляются все жильцы, лучше всего выйти на улицу или в другую комнату, где есть возможность постоянного проветривания.

Процесс сбора капель ртути нельзя выполнять при помощи пылесоса или веника. Последний может раздробить более крупные фракции металла и обеспечить большую площадь их распространения.

При работе пылесосом опасность заключается в процессе нагревания двигателя во время работы, а воздействие температуры ускорит испаряемость частиц, и данная бытовая техника после этого не может быть использована по назначению, ее останется только утилизировать.

Последовательность действий

  1. Надеть одноразовые резиновые перчатки, медицинскую маску, бахилы или полиэтиленовые пакеты на обувь.

  2. Тщательно осмотреть место, где был разбит термометр; если есть вероятность попадания ртути на текстильные изделия, одежду, ковры, то они герметично пакуются в мешок для мусора и утилизируются.
  3. Стеклянные части собираются в приготовленную тару.

  4. Большие капли ртути при помощи листа бумаги, иглы или спицы для вязания собираются с поверхности пола.
  5. Вооружившись фонариком или усилив освещенность комнаты, необходимо расширять поиск более мелких частиц (за счет цвета металла его легко найти).

  6. Тщательно осматриваются щели пола, стыки паркета, плинтуса для исключения возможного попадания более мелких капель.
  7. В труднодоступных местах ртуть собирается шприцем, который в дальнейшем подлежит утилизации.

  8. Мелкие капли металла можно собрать при помощи клейкой ленты, пластыря.
  9. В течение всего времени работы необходимо выходить в проветриваемое помещение или на улицу через каждые 20 минут.
  10. Все предметы и подручные средства, используемые при сборе ртути, необходимо утилизировать вместе с содержимым термометра.

Этап 2

После тщательной механической сборки необходимо произвести химическую обработку помещения. Использовать можно перманганат калия (марганцовку) – раствор высокой концентрации (темного цвета) в необходимом для обрабатываемой территории количестве.

Обязательно необходимо надеть новые резиновые перчатки и маску. Все поверхности обрабатываются полученным раствором при помощи ветоши, а имеющиеся углубления, щели, трещины и стыки лучше всего заполнить раствором. На ближайшие 10 часов лучше оставить поверхность в неприкосновенном виде.

По истечении указанного времени раствор перманганата калия смывается чистой водой, далее уборка производится с использованием моющих средств и во всей квартире. Следующие 6-7 дней обязательно проводить регулярное проветривание помещения и ежедневную влажную уборку.

Чтобы удостовериться в отсутствии ртути, можно пригласить специалистов со специальным оборудованием из центров эпидемиологии.

Методы лечения интоксикации

ВОЗ выделяет 8 наиболее опасных веществ, содержание которых в атмосфере, пищевых продуктах и воде должно тщательно отслеживаться, в связи с их опасностью для жизни и здоровья человека. Это свинец, кадмий, мышьяк, олово, железо, медь, цинк и, конечно, ртуть. Класс опасности данных элементов очень высок, и последствия отравления ими невозможно купировать полностью.

Основой лечения является ограждение человека от дальнейшего контакта с ядом. При несильных и нехронических случаях отравления ртутью она выводится из организма с калом, мочой, потом. Токсическая доза составляет 0,4 мл, смертельная – от 100 мг.

При подозрении на взаимодействие с ядом необходимо обратиться к специалисту, который на основании результатов анализов определит степень интоксикации и назначит терапию.

Источник: http://fb.ru/article/160913/rtut-opasnost-dlya-cheloveka-chem-opasna-rtut

Ртуть — вред и необычный вред

Ртуть

Продолжим говорить о воде в целом и о видах воды в частности. Сегодня у нас вода со ртутью. И мы поговорим про ртуть и её вред. А также необычный вред, о котором обычно люди не задумываются, но который приводит к серьёзным проблемам, которые стоит начать решать.

Ртуть, наверное, знают все, — причина отравления; она — чрезвычайно опасное вещество. При этом металлическая ртуть не настолько опасна, как соединения ртути. Поэтому ртуть в воде — хуже, ведь микроорганизмы превращают её в растворимое органическое соединение, которое легче проникает через кожу и оболочки клеток, чем металлическая ртуть.

Откуда, интересно, чаще всего берётся ртуть в воде?

  1. В результате деятельности химических производств
  2. В результате сжигания каменного угля.
  3. Из семян сельскохозяйственных растений

Каменный уголь содержит ртуть (древние растения накопили для каких-то целей). Также каменный уголь получает ртуть из-под земли по линиям разломов земной коры (из-за активности мантии Земли). При сжигании угля ртуть вылетает, оседает и смывается дождём в воду. Значит, максимум ртути — вокруг ТЭЦ, где уголь — основное топливо.

Кстати, для справки: энергосберегающие люминесцентные лампы содержат до десятков миллиграмм ртути. Так что не стоит разбивать их в помещении.

Ещё один путь попадания ртути — из посевных семян, которые протравливают ртутью, чтобы защитить от вредителей. Высокотоксичные вещества (хлорид ртути (I) (каломель), хлорид ртути (II) (сулема), мертиолят и т.д.) используют и как пестициды. Само собой, затем: дождь — вода — человек.

Для справки: ПДК ртути в воздухе 0,005 мг/м³; ПДК ртути в воде 0,0005 мг/л.

Вред ртути для человека

Ртуть активно разъедает слизистые оболочки. Яркие симптомы отравления —

  • сильное воспаление дыхательных путей (при вдыхании паров),
  • головная боль
  • общая слабость
  • металлический привкус во рту
  • боль в животе
  • понос
  • температура
  • рвота с кровью (при съедании),
  • повышенная возбудимость (во всех случаях).

Если, например, кто-нибудь на спор съел термометр, то

  1. Вызвать скорую помощь
  2. Промыть желудок
  3. Дать выпить молоко (впрочем, как и при любых других отравлениях).

Молоко обволакивает желудок плёнкой, через неё сложнее впитывается ртуть. Активированный уголь здесь не поможет, он не взаимодействует с металлами. Хотя, если ничего другого под рукой нет, то можно и его.

Само собой, металлическая ртуть не очень токсична, и мгновенно человек не умрёт. Но помучается

Источник: http://interesko.info/rtut-vred-i-neobychnyj-vred/

Применение ртути в современной промышленности и медицине

Ртуть

Ртуть — один из редких элементов Земной коры, выглядит как блестящий серебристо-белый тяжёлый металл. В обычных условиях он остаётся жидким и необычайно подвижным. Твёрдым металлом ртуть может стать при -39° С. При комнатной температуре легко испаряется, не имея запаха и вкуса, чем представляет угрозу отравления. В быту источником отравления может служить разбитый градусник.

Чистый металл ртути получают из минеральной руды, называемой киноварь, которую разогревают до высоких температур, ртуть выпаривается и конденсируется.

Где находит применение ртуть

Уникальные свойства сделали ртуть в современных отраслях промышленности важным элементом. Нет такой отрасли, где бы не использовался этот необычный металл:

  • Химическая промышленность:
    • самое массовое потребление ртути используется в хлорном производстве, она является катодом в электролитическом процессе получения едкого натрия и хлора;
    • в качестве катализатора при образовании органических соединений;
    • для растворения урановых блоков, используемых в атомной энергетике.
    • при термохимической реакции разложения воды на кислород и водород в атомно-водородной энергетике.
  • Металлургия:
    • использует свойство ртути растворять в себе большинство металлов, в результате чего получаются амальгамы;
    • целый ряд важнейших сплавов получается с помощью ртути, находящих применение в гальванопластике, гравировке и литографии;
    • ртутные соединения применяют в производстве драгоценных металлов.
  • Тяжёлое машиностроение:
    • вакуумные установки;
    • современны ртутные диффузионные насосы;
    • тяжелонагруженные гидродинамические подшипники;
    • ртутнопаровые турбины содержат большое количество ртути в жидком состоянии и его необходимо постоянно пополнять.
  • Электротехническая промышленность:
    • лампы дневного света, кварцевые, люминесцентные;
    • выпрямители электрического тока, преобразующие трёхфазный ток в постоянный посредством жидкого ртутного катода;
    • сухие батареи, технология изготовления которых включает применение ртути, сегодня на них работают слуховые аппараты;
    • аккумуляторы.
  • Приборостроение и радиотехническая промышленность:
    • контрольно-измерительные приборы (манометры, ареометры, барометры, термометры), полярографы;
    • ртутные муфты входят в сборку миниатюрных двигателей для стиральных машин, холодильников, кондиционеров;
    • в астрономии есть ртутный прибор — горизонт, где металл выступает в роли идеальной зеркальной поверхности для наблюдения за небесными телами.
  • В горном деле ртуть помогает отделить от золота неметаллические примеси.
  • Нефтеперерабатывающая промышленность использует способность ртутных паров к точной регулировке температур при очистке нефти.
  • Военная промышленность из ртути и её соединений получает «гремучую ртуть» — взрывчатое вещество, закладываемое в детонаторы снарядов и гранат.
  • Медицина получает антисептические, противопаразитарные, мочегонные препараты ртути. Стоматология изготавливает зубные протезы и пломбы из амальгамы олова, серебра и кадмия.
  • Сельское хозяйство применяет органические соединения ртути как гербициды и для протравливания семян.
  • В судостроении подводную часть морских судов покрывают специальной краской, содержащей ртуть. Соединяясь с морским хлором, на покрытии днища образуется сулема, от которой вредные бактерии гибнут.
  • Органические и неорганические соединения ртути находят применения в фотографии, пиротехнике, при изготовлении художественных изделий из фарфора, дублении кожи, окрашивании тканей.

Полезно знать:

Содержит диоксисульфатно-ртутный элемент. Который является химическим источником тока. Электролитом выступает водный раствор сульфата цинка, анодом — цинк, катодом — смесь графита с окисью ртути и сульфатом ртути.

Типы таких аккумуляторов используются в мобильных телефонах, ноутбуках, цифровых фотоаппаратах.

Полярограф

Устройство, позволяющее проводить электрохимический анализ веществ и химических процессов.

В исследуемый раствор погружают один поляризующийся капельно-ртутный электрод, другой — неполяризующийся электрод с большой поверхностью, покрытой слоем ртути. Затем на электроды поступает возрастающее напряжению.

Величина тока, проходимого через раствор, измеряется гальванометром. На основании полученных замеров строят полярограмму.

Методом полярографии проводят исследования состава вредных веществ в промышленных выбросах, определяют степень насыщенности крови кислородом, диагностируют такие заболевания как злокачественные опухоли, лучевую болезнь полярограммой сыворотки крови.

Люминесцентные и кварцевые лампы

Конструкция состоит из герметической колбы (стеклянной либо кварцевой), наполненной смесью газов и паров ртути, и прикреплённых с двух сторон электродов.

Через контакты подаётся электрический разряд и в колбе возникают невидимые ультрафиолетовые лучи, для трансформации которых в видимый свет поверхность колбы изнутри покрыта слоем люминофора. Различный состав покрытия можно получить разнообразную цветовую гамму.

Ультрафиолетовое излучение имеет бактерицидное действие, медицина использует это свойство в профилактических и противоэпидемиологических целях.

Барометр

Внутри прибора размещена запаянная с одной стороны колба с ртутью, реагирующая на малейшие перепады атмосферного давления. В зависимости от происходящих изменений столбик ртути, поднимаясь или опускаясь по шкале барометра, показывает предполагаемую погоду.

Ртутный манометр

Используется для измерения кровяного давления человека.

По принципу сообщающихся сосудов ртуть, находящаяся в стеклянной трубке, поднимается в результате подачи сдавленного с помощью резиновой груши воздуха.

По шкале трубки производится отсчёт давления.

Отличается высокой точностью по сравнению с новоявленными приборами на батарейках, но промышленностью уже не выпускается.

Термометры

Основаны на свойстве ртути менять свой объём под воздействием температуры. Состоит из стеклянного резервуара, наполненного ртутью, и шкалы, цена деления которой имеет широкий диапазон в зависимости от назначения термометра (от -39°С до +357°С).

Ртутный диффузионный насос

Входит в сборку вакуумных установок и с его помощью достигается глубокий вакуум. Служит для откачки газа или пара из рабочей камеры насоса. Процесс происходит в результате периодического изменения давления внутри камеры посредством нагрева и последующего охлаждения ртути. Газ стремится в область с пониженным давлением, создавая вакуум.

Ртуть опасна для здоровья

Восьмидесятый элемент таблицы Менделеева признан глобальным загрязнителем окружающей среды. По нанесению вреда жизни и здоровью людей он относится к первому классу опасности. Поставщиками ртути в атмосферу являются предприятия и заводы, использующие её в своём производстве.

При попадании ртути в воздух, водоёмы и почву происходят процессы образования органических соединений, отличающихся высокой токсичностью.

Накопление в организме ртути и ртутных соединений приводит к поражению кожных покровов, дыхательных путей, внутренних органов, нервной и кроветворной систем.

Из природного компонента ртуть превратилась в угрозу для здоровья человека.

Источник: http://greenologia.ru/othody/metally/rtut

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.

    ×
    Рекомендуем посмотреть